化学平衡は、化学反応において重要なコンセプトです。平衡定数 (\(K\)) は、その平衡状態における物質の濃度の比を示します。今回はその求め方について詳しく見ていきます。
平衡定数 \(K\) は、次のように定義されます：
\(aA + bB ⇔ cC + dD\) の際、
\(K = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)
ここで、\([X]\) は物質 \(X\) のモル濃度を表します。平衡状態では、この比は一定の値に保たれます🏷️。
たとえば、次の反応を考えてみましょう：
\(2SO_2(g) + O_2(g) ⇔ 2SO_3(g)\)
このとき、平衡定数は次のように求められます：
\(K = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}\)
注意点：反応物は分母に、生成物は分子に来ることを忘れないでください🔑。
例えば、以下の条件を考えます：
この情報を使って、平衡定数 \(K\) を計算します：
K = (0.8)^2 / ((0.5)^2 * (0.2)) = 6.4
したがって、この反応の平衡定数は 6.4 です！✨
平衡定数の求め方は、化学反応の理解に欠かせないスキルです。また、反応が進むにつれて''濃度''が変化することも忘れないようにしましょう😃！