電離度（α）は、溶液中で電離している酸または塩基の割合を示します。具体的には、以下の公式を用いて求めることができます：
\[ \alpha = \frac{[\text{電離した種}]}{[\text{元の酸または塩基}]} \]この式において、[\text{電離した種}]は、電離した酸または塩基の濃度を表し、[\text{元の酸または塩基}]は、もともとの酸または塩基の濃度です。
電離度は、酸・塩基の強弱を示す重要な指標です。強酸は、ほとんど完全に電離するため、電離度はほぼ1に近くなります。一方で、弱酸や弱塩基は、電離度が1より小さくなります。
電離度が低いということは、酸や塩基があまり反応しないことを意味しています！
以下に、具体的な計算例を示します。
電離定数やpHとも密接に関連しています。特に、pHは直接的に水素イオン濃度に影響しますので、
pH = -log[H⁺]
そのため、次のようなことにも注意してください：
電離度は化学を学ぶ上で非常に重要な概念です。抗原性や反応性を理解するために、公式とその意味をしっかりと押さえましょう！🚀